Cho 10,4 g hỗn hợp X gồm kim loại R hóa trị II và oxit của R ( tỉ lệ số mol 1:2) vào bình chứa dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc). Công thức của Kim loại và Oxit là?
Cho 10,4 g hỗn hợp X gồm kim loại R hóa trị II và oxit của R ( tỉ lệ số mol 1:2) vào bình chứa dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc). Công thức của Kim loại và Oxit là?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$R + 2HCl → RCl_2 + H_2$
$⇒ n_R = n_{H_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{RO} = 2n_R = 0,1.2 = 0,2(mol)$
có : $m_X = m_R + m_{RO}$
$⇒ 0,1.R + 0,2(R + 16) = 10,4$
$⇒ R = 24(Mg)$
Vậy R là kim loại $Magie$
Oxit kim loại của R là $MgO$
Gọi x, 2x là số mol của R, RO.
$n_{H_2}=0,1 mol$
$R+2HCl\to RCl_2+H_2$
$\Rightarrow x=n_R= 0,1 mol$
$\Rightarrow n_{RO}=0,2 mol$
$m_X=10,4g$
$\Rightarrow 0,1R+0,2(R+16)=10,4$
$\Leftrightarrow R=24(Mg)$
Vậy kim loại là $Mg$, oxit là $MgO$.