cho 10,4 gam Fe và Mg ( tỉ lệ số mol 1:2 ) tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được V lít H2 . Giá trị V là ??

0 bình luận về “cho 10,4 gam Fe và Mg ( tỉ lệ số mol 1:2 ) tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được V lít H2 . Giá trị V là ??”

1. Đáp án: $6,72l$

    

   Giải thích các bước giải:

   Đặt $n_{Fe}=x (mol)$

   $\Rightarrow n_{Mg}=2x (mol)$

   $\Rightarrow 56x+24.2x=10,4$

   $\Leftrightarrow x=0,1$

   $\Rightarrow n_{Fe}=0,1(mol); n_{Mg}=0,2(mol)$

   $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

   $Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

   $\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=0,3(mol)$

   $\to V=0,3.22,4=6,72l$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   `-V_{H_2}(đktc)=6,72(l)`

   Giải thích các bước giải:

   – Gọi số mol của `Fe` và `Mg` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

   `→56x+24y=10,4(g)(1)`

   – Theo đề bài , ta có :

   `\frac{n_{Fe}}{n_{Mg}}=\frac{x}{y}=\frac{1}{2}`

   `⇔2x=y`

   `⇔2x-y=0(2)`

   – Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

   $\left \{ {{56x+24y=10,4} \atop {2x-y=0}} \right.$

   – Giải hệ phương trình , ta được :

   $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$

   `→n_{Fe}=x=0,1(mol)`

   `→n_{Mg}=y=0,2(mol)`

   Phương trình hóa học :

   `Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

   `0,1`     `→`                                  `0,1`         `(mol)`

   `Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`

   `0,2`      `→`                                `0,2`         `(mol)`

   `→∑n_{H_2}=0,1+0,2=0,3(mol)`

   `→V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)`

   Bình luận