Cho 10,4 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe, FeS, FeS2, S tan hoàn toàn trong đung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 26,88 lít NO2 (ở đktc) và dung dịch B. Cho

0 bình luận về “Cho 10,4 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe, FeS, FeS2, S tan hoàn toàn trong đung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 26,88 lít NO2 (ở đktc) và dung dịch B. Cho”

1. Giải thích các bước giải:

    Hỗn hợp ↔ Fe, S với số mol là x, y

   → 56x + 32y = 10,4

   \(n_{NO_2}=\frac{26,88}{22,4}=1,2\) (mol)

   Áp dụng định luật bảo toàn e

   → 3x + 6y = 1,2 

   Giải được x=\(\frac 1{10}\); y=\(\frac 3{20}\)

   Từ đây bạn giải tiếp nhé!

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Coi hỗn hợp chất rắn gồm $Fe(x\ mol) ; S(y\ mol)$

   $\to 56x + 32y = 10,4(1)$

   $n_{NO_2} = \dfrac{26,88}{22,4} = 1,2(mol)$
   $Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$

   $S^0 \to S^{+6} + 6e$

   $N^{+5} + 1e \to N^{+4}$
   Bảo toàn e : $3n_{Fe} + 6n_S = n_{NO_2}$
   $\to 3x + 6y = 1,2(2)$
   Từ (1)(2) suy ra $x = 0,1 ; y = 0,15$

   $n_{SO_^{2-}} = n_S = 0,15(mol)$
   $Ba^{+2} + SO_4^{-2} \to BaSO_4$

   $\to n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{-2}} = 0,15(mol)$
   $\to m = 0,15.233 = 34,95(gam)$

    

   Bình luận