Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl. Sau phản
ứng thu được 6,72 lít khí ( đktc). Tính:
a. Thành phần % khối lượng Fe và Mg trong hỗn hợp.
b. Nồng độ mol ( C M ) của dung dịch HCl đã dùng.
Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl. Sau phản
ứng thu được 6,72 lít khí ( đktc). Tính:
a. Thành phần % khối lượng Fe và Mg trong hỗn hợp.
b. Nồng độ mol ( C M ) của dung dịch HCl đã dùng.
nH2=6,72/22.4=0.3(mol)
a)Gọi x, y LẦN lượt là số mol cuả Fe,Mg
Fe+2HCl->FeCl2+H2 (1)
x-> 2x ->x -> x
Mg+ 2HCl->MgCl+H2
y-> 2y ->y ->y (2)
Theo đẦu bài , ta có hpt:
$\left \{ {{56x+24y=10.4} \atop {x+y=0.3}} \right.$ =>$\left \{ {{x=0.1} \atop {y=0.2}} \right.$
%Fe= $\frac{0.1×56}{10.4}$ x 100%=53.85%
%Mg=100-53.85=46.15%
b) Từ (1) và (2), ta có:
nHCl=2x+2y=2×0.1+2×0.2=0.6(mol)
vHCl= 500ml= 0,5ml
CM=$\frac{0.6}{0.5}$ =1.2(M)