Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ( đktc). Tính: a. Thành phần % khối lượng Fe

Đáp án:

 a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 53,85\% ;\% {m_{Mg}} = 46,15\% \)

b) \({{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = 1,2M\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe là x, Mg là y  \(\to 56x + 24y = 10,4\)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,1; y=0,2.

\(\to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{10,4}} = 53,85\%  \to \% {m_{Mg}} = 46,15\% \)

Ta có: 

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\)