Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl , thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí ( điều kiện tiêu chuẩn ) . Tính phầ

0 bình luận về “Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl , thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí ( điều kiện tiêu chuẩn ) . Tính phầ”

1. Đáp án:

   \(\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{10,4}} \times 100\%  = 53,85\% \)

   \(\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{10,4}} \times 100\%  = 46,15\% \)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a và b là số mol của Fe và Mg

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
    \to a + b = 0,3\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 24b = 10,4\\
   a + b = 0,3
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,1 \to b = 0,2\\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{10,4}} \times 100\%  = 53,85\% \\
    \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{10,4}} \times 100\%  = 46,15\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   `%_(Mg) =   46.15%`

   `%_(Al) =  = 53.85 %`

   Giải thích các bước giải:

    Gọi `x = n_(Mg) `      ;     `  y = n_(Fe)`

   `n_(H_2) = `$\dfrac{6.72}{22.4}$` = 0.3 (mol)`

   a) `PTHH  :  `

           `Mg     +   H_2SO_4     ->   MgSO_4   +        H_2  ↑`

             `         x                                         –                                              x`

           `Fe     +   H_2SO_4     ->   FeSO_4  +        3H_2  ↑`

            ` y                                                    –                                                     y `

   ta có hệ pt : $\left \{ {{24x+56y=10.4} \atop {x+y=0.3}} \right.$ `=>` $\left \{ {{x=0.2} \atop {y=0.1}} \right.$ 

   b) `%_(Mg) = `$\dfrac{0,2×24}{10.4}$ `×100% = 46.15%`

   `%_(Fe) = 100% – 46.15% = 53.85 %`

   Bình luận