Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lõng thu được 6,72 lít khí thoát ra ( DKTC )
Tìm Khối Lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lõng thu được 6,72 lít khí thoát ra ( DKTC )
Tìm Khối Lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
Gọi x là nMg, y là nFe
nH2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol
PTHH: Mg+H2SO4–>MgSO4+H2
x -> x
Fe+H2SO4–>FeSO4+H2
y -> y
Lập hệ PT: x+y=0,3
24x+56y=10,4
–>x=0,2 , y=0,1 (Mol)
mMg=x. 24=0,2. 24=4,8 g
mFe=y. 56=0,1. 56=5,6 g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nMg = a mol ; nFe = b mol
⇒ 24a + 56b =10,4 (1)
PTHH :
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
a a (mol)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b b (mol)
⇒ nH2 = a + b = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1
có : %mMg = $\frac{0,2.24}{10,4}$ .100% = 46,15%
⇒ %mFe = 100% – 46,15% = 53,85%