Cho 10,4g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M, tạo ra 6,72 lit khí H2 (ở đktc).
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính thể tích của dung dịch HCl 0,5M đã dùng?
Cho 10,4g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M, tạo ra 6,72 lit khí H2 (ở đktc).
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính thể tích của dung dịch HCl 0,5M đã dùng?
Đáp án:
\(b,m_{Mg}=4,8\ g.\\ m_{Fe}=5,6\ g.\\ c,V_{HCl}=1,2\ lít.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:\\ Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (2)\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,3\\ Gọi\ n_{Mg}\ là\ a(mol),n_{Fe}\ là\ b(mol).\\ Ta\ có\ hệ\ pt:\ \left\{\begin{matrix} 24a + 56b = 10,4 & \\ a + b = 0,3 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a = 0,2 & \\ b = 0,1 & \end{matrix}\right.\) \(⇒m_{Mg}=0,2.24=4,8\ g.\\ ⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6\ g.\\ c,Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\ mol.\\ ⇒V_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\ lít.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
\({m_{Mg}} = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 56y = 10,4{\text{gam}}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = {n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,1.
\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2{\text{ lít}}\)