Cho 10,5 g Ca và Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl .Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Viết PTHH xảy ra?
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp?
Cho 10,5 g Ca và Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl .Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Viết PTHH xảy ra?
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp?
Đáp án:
PTHH
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2(1)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2(2)
gọi nCa là a(mol),nZn là b(mol)(a,b>0)
theo bài ra ta có
40a+65b=10,5(*)
theo PTHH(1)và(2)ta có nH2=a+b(mol)
theo bài ra ta có nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
=>a+b=0,2(**)
giải hệ pt (*) và (**)=>a=0,1,b=0,1
=>mCa=0,1×40=4(g)
mZn=0,1×65=6,5(g)
Giải thích các bước giải:
Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Gọi x là số mol của Ca
y là số mol của Zn
Từ pt và đề bài ta có hpt như sau
$\left \{ {{40x + 65y = 10,5} \atop {x + y = 0,2}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x = 0,1} \atop {y = 0,1}} \right.$
0,2 là số mol H2 ( tức nH2 = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 )
Có số mol của Ca là 0,1 suy ra m = 6,5 g
số mol Zn = 0,1 suy ra m = 4 g