Cho 10,5 (g) hỗn hợp 2 kim loại cu và zn cho vào dd h2SO4 (dư) người ta thu được 2,24 lit khí đo được ở đktc
a) viết PTPƯHH
b) tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
Cho 10,5 (g) hỗn hợp 2 kim loại cu và zn cho vào dd h2SO4 (dư) người ta thu được 2,24 lit khí đo được ở đktc
a) viết PTPƯHH
b) tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
Đáp án:
$m_{\text{rắn}}=4g$
Giải thích các bước giải:
Khi cho hỗn hợp $Cu$ và $Zn$ vào dung dịch $H_2SO_4$ (chắc đề là loãng ?) thì chỉ có $Zn$ phản ứng
$PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
Chất rắn còn lại sau phản ứng là $Cu$
$n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1(mol)$
$Theo Pt:n_{Zn}=n_{H_2}=0.1(mol)$
$m_{Zn}=0.1×65=6.5(g)$
$m_{\text{rắn}}=m_{Cu}=10.5-6.5=4(g)$
Đáp án:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`b.`
`-m_{rắn}=m_{Cu}=4(g)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng
( Vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`0,1` `←` `0,1` `(mol)`
`b.`
– Vì `Cu` không phản ứng với `H_2SO_4`
→ Chất rắn sau phản ứng là `Cu`
`-m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`
`→m_{rắn}=m_{Cu}=m_{hh}-m_{Zn}=10,5-6,5=4(g)`