Cho 10.5 g hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng và kẽm vào dung dịch H2SO4 9.8% loãng dư, thu được 2.24 lít khí ở đktc.
a) Viết các PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh X
c) Tính khối lượng dd axit tham gia
d) Nếu cho 10.5g hỗn hợp khí X trên vào dd AgNO3 dư. Hãy tính khối lượng kim loại tạo thành.
Khi cho hỗn hợp vào dd `H_2SO_4` thì chỉ có Zn phản ứng với `H_2SO_4` tạo khí còn `Cu` ko phản ứng
`n_(H_2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 ( mol )`
a) `PTHH : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.1`
`b) m_(Mg) = 0.1 × 65 = 6.5 ( g ) `
` m_(Cu) = 10.5 – 6.5 = 4 ( g )`
c) `m_(H_2SO_4) = 0.1 × 98 = 9.8 ( g ) `
`m_(ddH_2SO_4) = 9.8 × 100 / 9.8 = 100 ( g )`
d)
`PTHH : Mg + 2AgNO_3 -> Mg(NO_3)_2 + 2Ag ↓`
`Cu + 2AgNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2Ag ↓`
Ta có : `n_(Mg) = 0.1 ; n_(Cu) = 4 / 64 = 0.0625 ( mol )`
Từ pt : `n_(Ag) = 2 × ( 0.1 + 0.0625 ) = 0.325 ( mol )`
`-> m_(Ag) = 0.325 × 108 = 35.1 ( g ) `
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Zn}} = 6,5g\\
{m_{Cu}} = 4g\\
c)\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = 100g\\
c)\\
{m_{Ag}} = 35,1g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
{m_{Cu}} = 10,5 – 6,5 = 4g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} =\dfrac{{9,8 \times 100}}{{9,8}} = 100g\\
c)\\
Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
Zn + 2AgN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Cu}} = \dfrac{4}{{64}} = 0,0625mol\\
{n_{Ag}} = 2{n_{Cu}} + 2{n_{Zn}} = 0,325mol\\
{m_{Ag}} = 0,325 \times 108 = 35,1g
\end{array}\)