Cho 10,52 gam hỗn hợp 3 kim loại ở dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được 17,4 gam hỗn hợp oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit đó cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1,25M
Cho 10,52 gam hỗn hợp 3 kim loại ở dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được 17,4 gam hỗn hợp oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit đó cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1,25M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp 3 kim loại là $R$ có hóa trị $n$
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
Bảo toàn khối lượng :
$m_R + m_{O_2} = m_{oxit}$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{17,4-10,52}{32} = 0,215(mol)$
Theo PTHH :
$n_{R_2O_n} = \dfrac{2}{n}n_{O_2} = \dfrac{0,43}{n}(mol)$
$R_2O_n + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2O$
Theo PTHH trên :
$n_{HCl} = 2n.n_{R_2O_n} = 2n.\dfrac{0,43}{n} = 0,86(mol)$
$⇒ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,86}{1,25} = 0,688(lít) = 688(ml)$
Bảo toàn khối lượng:
`m_{O_2}=m_{\text{oxit}}-m_{\text{kim loại}}`
`=> m_{O_2}=17,4-10,52=6,88g`
`=> n_{O_2}=\frac{6,88}{32}=0,215(mol)`
Cho $\begin{cases}Mg:x(mol)\\ Al:y(mol)\\ Cu:z(mol)\\\end{cases}$
BTe:
$\mathop{Mg}\limits^{0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{Al}\limits^{0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{O_2}\limits^{0}+4e\to \mathop{2O}\limits^{2-}$
$\mathop{2H}\limits^{+}+2e\to \mathop{H_2}$
`=>2x+3y+2z=4n_{O_2}`
Mặc khác:
`2x+3y+2z=2n_{HCl}`
`=> 4n_{O_2}=n_{HCl}`
`=> n_{HCl}=0,86(mol)`
`=> V=\frac{0,86}{1,25}=0,688l=688ml`