Cho 10,56g Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được 2,24l N2O ở đktc( chất khí duy nhất) Tìm m muối sau phản ứng.
Ai giải chi tiết hộ với ạ:((
Cho 10,56g Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được 2,24l N2O ở đktc( chất khí duy nhất) Tìm m muối sau phản ứng.
Ai giải chi tiết hộ với ạ:((
Đáp án:
\(\begin{array}{l} m_{\text{muối}}=65,92\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} \text{Bảo toàn nguyên tố “Mg” :}\\ \Rightarrow n_{Mg}=n_{Mg(NO_3)_2}=\dfrac{10,56}{24}=0,44\ mol.\\ n_{N_2O}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ \text{Bảo toàn e:}\\ n_{Mg}=4n_{N_2O}+4n_{NH_4NO_3}\\ \Rightarrow n_{NH_4NO_3}=\dfrac{0,44-4\times 0,1}{4}=0,01\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{muối}}=m_{NH_4NO_3}+m_{Mg(NO_3)_2}\\ \Rightarrow m_{\text{muối}}=0,01\times 80+0,44\times 148=65,92\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Bài giải:
$n_{Mg}=\frac{10,56}{24}=0,44(mol)$
$n_{N_2O}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$Mg^0→Mg^{+2}+2e$
0,44 → 0,88 (mol)
$2N^{+5}+8e→N^{+1}_2$
0,8 ← 0,1 (mol)
-Vì $∑e_{cho}=∑e_{nhận}$
⇒ Bảo toàn e: $⇒0,88=0,8$ ( Vô lí)
⇒ Có muối $NH_4NO_3$
-$n_{NH_4NO_3}=\frac{0,88-0,8}{8}=0,01(mol)$
$m_{NH_4NO_3}=0,01.80=0,8(g)$
-Bảo toàn nguyên tố $Mg$:
$⇒n_{Mg}=n_{Mg(NO_3)_2}=0,44(mol)$
$⇒m_{Mg(NO_3)_2}=0,44.148=65,12(g)$
$⇒m_{muối}=m_{NH_4NO_3}+m_{Mg(NO_3)_2}$
$=0,8+65,12=65,92(g)$