Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.
vì mk mất gốc hóa ý :v nên viết diễ hỉu 1 síu nhó
Bài giải:
a. $n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
– $Cu$ không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng do đứng sau $H$ trong dãy hoạt động hóa hộc của kim loại
⇒ Chất rắn còn lại sau phản ứng là $Cu$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
0,1 ← 0,1 (mol)
b.
-$m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$
-$m_{rắn}=m_{Cu}=m_{hỗn..hợp}-m_{Zn}=10,5-6,5=4(g)$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{\text{chất rắn}}=m_{Cu}=4\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ \text{(Cu không tác dụng với H$_2$SO$_4$ loãng)}\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1\times 65=6,5\ g.\\ \Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=m_{Cu}=10,5-6,5=4\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!