cho 10,5g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với Hcl dư thấy 0,4g khí H2 bay ra. Tính % khối lượng mỗi kim loại 23/07/2021 Bởi aihong cho 10,5g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với Hcl dư thấy 0,4g khí H2 bay ra. Tính % khối lượng mỗi kim loại
Đáp án: Giải thích các bước giải: Gọi `a,b` lần lượt là số mol của `Mg` và `Fe` `(a,b>0)` `n_(H_2)=(0,4)/2=0,2 (mol)` PTHH `Mg+2HCltoMgCl_2+H_2` `a` `a` `Fe+2HCltoFeCl_2+H_2` `b` `b` `⇒`$\left \{ {{24a+56b=10,5} \atop {a+b=0,2}} \right.$ `⇒`$\left \{ {{a=0,021875} \atop {b=0,178125}} \right.$ `m_(Mg)=0,021875.24=0,525(g)` `%m_(Mg)=(0,525)/10,5 .100%=5%` `%m_(Fe)=100%-5%=95%` Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: ta có nH2=$\frac{0.4}{2}$ =0.2 mol ta có pt Mg+2HCl—->MgCl2+H2 x x Fe+2HCl——>FeCl2+H2 y y ta có hệ pt $\left \{ {{24x+56y=10.5} \atop {x+y=0.2}} \right.$=> $\left \{ {{y=0.02} \atop {x=0.18}} \right.$ =>%mMg=$\frac{0.02*24}{10.5}$x100 =4.57% =>%mFe=$\frac{0.18*56}{10.5}$*100=95.43% Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `a,b` lần lượt là số mol của `Mg` và `Fe` `(a,b>0)`
`n_(H_2)=(0,4)/2=0,2 (mol)`
PTHH
`Mg+2HCltoMgCl_2+H_2`
`a` `a`
`Fe+2HCltoFeCl_2+H_2`
`b` `b`
`⇒`$\left \{ {{24a+56b=10,5} \atop {a+b=0,2}} \right.$
`⇒`$\left \{ {{a=0,021875} \atop {b=0,178125}} \right.$
`m_(Mg)=0,021875.24=0,525(g)`
`%m_(Mg)=(0,525)/10,5 .100%=5%`
`%m_(Fe)=100%-5%=95%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có nH2=$\frac{0.4}{2}$ =0.2 mol
ta có pt
Mg+2HCl—->MgCl2+H2
x x
Fe+2HCl——>FeCl2+H2
y y
ta có hệ pt
$\left \{ {{24x+56y=10.5} \atop {x+y=0.2}} \right.$=> $\left \{ {{y=0.02} \atop {x=0.18}} \right.$
=>%mMg=$\frac{0.02*24}{10.5}$x100 =4.57%
=>%mFe=$\frac{0.18*56}{10.5}$*100=95.43%