cho 10.6 g hỗn hợp KOH Và NaOH phản ứng vừa đủ 200ml dd HCl 1M. Tính nồng độ mol/lít của chất tan có trong dd sau phản ứng

0 bình luận về “cho 10.6 g hỗn hợp KOH Và NaOH phản ứng vừa đủ 200ml dd HCl 1M. Tính nồng độ mol/lít của chất tan có trong dd sau phản ứng”

1. Giải thích các bước giải:

   $KOH+HCl→KCl+H _{2}O$

     $x$  $←x→$ $x→$$x$      $(mol)$

   $NaOH+HCl→NaCl+H _{2}O$

      $y$  $←y→$ $y→$$y$      $(mol)$

   $n_{HCl}=1.0,2=0,2mol$

   Ta có :$56x+40y=10,6$

             $x+y=0,2$

   $⇒$ Giải hệ phương trình trên ta được $x=0,1625;y=0,0375$

   $⇒$$C_{MKCl}=$ $\frac{0,1625}{0,2}=0,8125M$ 

         $C_{MNaCl}=$ $\frac{0,0375}{0,2}=0,1875M$ 

   Chúc bạn học tốt!

   $@TrinhNhuNgoc$

   Trả lời

2. Gọi `x,y` lần lượt là số mol `KOH` và `NaOH`

   `=>  56x+40y=10,6 (I)`

   `n_(HCl)=0,2.1=0,2(mol)`

   `KOH+HCl->KCl+H_2O`

   `x`                  `x`                    `x`

   `NaOH +HCl->NaCl+H_2O`

      `y`                 `y`                        `y`

   `n_(HCl)=x+y`

   `<=> x+y=0,2(II)`

   `Từ    (I)     và     (II)`

   $\begin{cases}x=0,1625(mol)\\y=0,0375(mol)\\\end{cases}$

   `=> C_(MKCl)=\frac{0,1625}{0,2}=0,8125M`

   `=>C_(MNaCl)=\frac{0,0375}{0,2}=0,1875M`

   Trả lời