Cho 10,7 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Al tác dụng với lượng dư dd HNO3 thấy thoát ra 2,24 lít khí NO duy nhất ở đktc. Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh bđ
Cho 10,7 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Al tác dụng với lượng dư dd HNO3 thấy thoát ra 2,24 lít khí NO duy nhất ở đktc. Xác định thành phần % về khối lượng
By Mary
Bài giải :
`-n_{NO}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe_2O_3+6HNO_3→2Fe(NO_3)_3+3H_2O(1)`
`Al+4HNO_3→Al(NO_3)_3+NO↑+2H_2O(2)`
– Từ phương trình `(2)` :
`⇒n_{Al}=n_{NO}=0,1(mol)`
`⇒%m_{Al}=\frac{0,1.27}{10,7}.100%≈25,23%`
`⇒%m_{Fe_2O_3}=100%-%m_{Al}=100%-25,23%=74,77%`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Al}} = 25,23\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,77\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3} \to 2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,1mol\\
\to {n_{Al}} = {n_{NO}} = 0,1mol\\
\to {m_{Al}} = 2,7g\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{10,7}} \times 100\% = 25,23\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100\% – 25,23\% = 74,77\%
\end{array}\)