Cho 10,8 g nhôm tác dụng vs 500ml dung dịch axit sunfuric vừa đủ
A, viết phương trình hóa học
B,tính thể tích khí sinh ra ở đktc
C,tính nồng độ của Cm của dung dịch ban đầu và nồng độ Cm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Cho 10,8 g nhôm tác dụng vs 500ml dung dịch axit sunfuric vừa đủ
A, viết phương trình hóa học
B,tính thể tích khí sinh ra ở đktc
C,tính nồng độ của Cm của dung dịch ban đầu và nồng độ Cm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2
2mol 3mol 1mol
0,4mol 0,6mol 0,2mol
n Al = 10,8/27= 0,4 mol
V= 22,4 ×n = 22,4 × 0,6 = 13,44 lít
500ml=0,5l
Cm H2SO4 = n/v= 0,6/0,5= 1,2mol/l
v= 22,4× 0,2 = 4,48
Cm Al2SO4 = n/v= 0,2/4,48= 0,044 mol/l
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{H_2}}} = 13,44l\\
c)\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = 1,2M\\
{C_M}A{l_2}{(S{O_4})_3} = 0,4M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{10,8}}{{27}} = 0,4\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,4 \times 3}}{2} = 0,6\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,6 \times 22,4 = 13,44l\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,6\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{C_M}A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M
\end{array}\)