Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh. Sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tan
hoàn toàn trong lượng dư dung dịch axit HCl. Khối lượng muối thu được là
A. 30,05 gam. B. 40,05 gam. C. 53,4 gam. D. 50,05 gam.
Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh. Sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tan
hoàn toàn trong lượng dư dung dịch axit HCl. Khối lượng muối thu được là
A. 30,05 gam. B. 40,05 gam. C. 53,4 gam. D. 50,05 gam.
$n_{Al}=0,4 mol$
$Al \buildrel{{+S, t^o}}\over\to Al_2S_3, Al \buildrel{{HCl}}\over\to AlCl_3$
$\Rightarrow n_{AlCl_3}= n_{Al}=0,4 mol$
$m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g$
=> C
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al} =\frac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
$n_S = \frac{9,6}{32} = 0,3(mol)$
Ta có sơ đồ phản ứng :
$\left \{ {{Al : 0,3(mol)} \atop {S : 0,3(mol)}} \right. \xrightarrow{+S,t^o} \left \{ {{Al(dư)} \atop {Al_2S_3}} \right. \xrightarrow{+HCl}\left \{ {{AlCl_3} \atop {H_2O}} \right.$
Bảo toàn nguyên tố với Al :
$n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4(mol)$
$⇒ m_{muối} = 0,4.133,5 = 53,4(gam)$
⇒ đáp án C