cho 10,8 gam hỗn hợp cu và al , fe vào dd hcl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2,5 gam chất rắn không tan
a, Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại
b,hãy giải thích tại sao có thể điều chế hcl bằng phương pháp sunfat mà không dùng phương pháp này để điều chế hbr? viết ptpu để giải thích .
mn giúp em , em cảm ơn
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`%m_{Cu}=23,1%`
`%m_{Al}=25,05%`
`%m_{Fe}=51,85%`
Giải thích các bước giải:
a)
`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`
`Cu + HCl \to` Không phản ứng
`=> m_{Cu}=2,5g`
Đặt `n_{Al}= a mol`
`n_{Fe}= b mol`
`=> 27a+56b=10,8-2,5=8,3` (1)
Theo pt:
`n_{H_2}=1,5a+b={5,6}/{22,4}=0,25` (2)
Giải hpt(1)(2):
`=> a=0,1` `b=0,1`
`%m_{Cu}={2,5}/{10,8}.100=23,1%`
`%m_{Fe}={56.0,1}/{10,8}.100=51,85%`
`%m_{Al}=100%-23,1%-51,85%=25,05%`
b)
_Do không tạo ra `HBr`
_Pthh:
$2NaBr + 2H_2SO_4 \xrightarrow{t^0} Na_2SO_4 + SO_2 + Br_2 + 2H_2O$
a,
$m_{Cu}=2,5g$
Gọi $x$, $y$ là số mol $Al$, $Fe$
$\Rightarrow 27x+56y=10,8-2,5$ $(1)$
$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow 1,5x+y=0,25$ $(2)$
$(1)(2)\Rightarrow x=y=0,1$
$\%m_{Cu}=\dfrac{2,5.100}{10,8}=23,15\%$
$\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100}{10,8}=25\%$
$\%m_{Fe}=51,85\%$
b,
Nếu điều chế $HBr$ bằng phương pháp sunfat, $HBr$ sinh ra ngay lập tức bị $H_2SO_4$ đặc oxi hoá thành $Br_2$. Do đó không thu được $HBr$.
$2HBr+H_2SO_4\to Br_2+SO_2+2H_2O$