Cho 10,8g hỗn hợp gồm Na và Na2O vào 200g H2O thu được 2,24 lít H2 (đktc) và dung dịch A
a)Tính mNaOH thu được
b)Tính m dung dịch A?
Cho 10,8g hỗn hợp gồm Na và Na2O vào 200g H2O thu được 2,24 lít H2 (đktc) và dung dịch A
a)Tính mNaOH thu được
b)Tính m dung dịch A?
Đáp án: + Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`
`Na_2O+H_2O->2NaOH`
Theo phương trình :
`n_{NaOH}=n_{Na}=2n_{H_2}=0,2(mol)`
`->m_{Na}=0,2.23=4,6(g)`
`->m_{Na_2O}=10,8-4,6=6,2(g)`
`->n_{Na_2O}=\frac{6,2}{62}=0,1(mol)`
Theo phương trình :
`->n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}=0,4(mol)`
`->m_{NaOH}=0,4.40=16(g)`
`b,`
`m_{ddA}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}=10,8+200-0,1.2=210,6(g)`
Phân tích :
`Na_2O` tác dụng với `H_2O` không tạo `H_2`
`->n_{Na}` tình theo `n_{H_2}`
Từ `n_{Na}->m_{Na}->m_{Na_2O}->n_{Na_2O}->n_{NaOH}->m_{NaOH}`
Bài giải chi tiết
`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`
`Na_2O+H_2O->2NaOH`
Theo phương trình
`n_{Na}=2n_{H_2}=0,2(mol)`
`=>n_{Na_2O}=\frac{10,8-0,2.23}{6,2}=0,1(mol)`
Bảo toàn `Na`
`->n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}=0,4(mol)`
`->m_{NaOH}=16(g)`
`b,` `m_{dd A}=10,8+200-0,1.2=210,6(g)`