Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 ( đktc )
a ) Viết phương trình hóa học
b ) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu . c ) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 ( đktc )
a ) Viết phương trình hóa học
b ) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu . c ) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{Cu}} = 1,6g\\
c)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 1,7M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{Cu}} = 10 – 8,4 = 1,6g\\
c)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{1,6}}{{80}} = 0,02mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{CuO}} = 0,34mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,34}}{{0,2}} = 1,7M
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,
Các phản ứng xảy ra:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2 \ \ \ \ (1)$
$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O \ \ \ \ (2)$
b,
$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15(mol)$
$Theo \ PTHH:n_{Fe}=n_{H_2}=0.15(mol)$
$m_{Fe}=0.15\times56=8.4(g)$
$m_{CuO}=10-8.4=1.6(g)$
c,
$n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02(mol)$
$Theo \ PTHH \ (1):$
$n_{HCl}=2n_{Fe}=0.15\times2=0.3(mol)$
$Theo \ PTHH \ (2):$
$n_{HCl}=2n_{CuO}=0.02\times2=0.04(mol)$
$∑n_{HCl}=0.3+0.04=0.34(mol)$
$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.34}{0.2}=1.7(M)$