Cho 100 gam dung dịch axit axetic 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch NA2CO3 8,4%
a) tính khối lượng dung dịch na2co3 đã dùng
b) tính thể tích khí sinh ra ( đktc)
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Cho 100 gam dung dịch axit axetic 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch NA2CO3 8,4%
a) tính khối lượng dung dịch na2co3 đã dùng
b) tính thể tích khí sinh ra ( đktc)
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a){m_{{\rm{dd}}N{a_2}C{O_3}}} = 126,19g\\
b){V_{C{O_2}}} = 2,24l\\
c)C{\% _{C{H_3}{\rm{COO}}Na}} = 7,39\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2C{H_3}{\rm{COO}}H + N{a_2}C{O_3} \to 2C{H_3}{\rm{COO}}Na + {H_2}O + C{O_2}\\
{m_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = \dfrac{{100 \times 12\% }}{{100\% }} = 12g\\
\to {n_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 0,2mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 0,1mol\\
\to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 10,6g\\
\to {m_{{\rm{dd}}N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{10,6}}{{8,4\% }} \times 100\% = 126,19g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 0,1mol\\
\to {V_{C{O_2}}} = 2,24l
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{C{H_3}{\rm{COO}}Na}} = {n_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 0,2mol\\
\to {m_{C{H_3}{\rm{COO}}Na}} = 16,4g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{\rm{dd}}C{H_3}{\rm{COO}}H}} + {m_{{\rm{dd}}N{a_2}C{O_3}}} – {m_{C{O_2}}} = 221,79g\\
\to C{\% _{C{H_3}{\rm{COO}}Na}} = \dfrac{{16,4}}{{221,79}} \times 100\% = 7,39\%
\end{array}\)
$ m_{ctCH_3COOH} = 100.12\% = 12 (g) \\ n_{CH_3COOH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{12}{60} = 0,2 (mol) \\ 2CH_3COOH + Na_2CO_3 \rightarrow 2CH_3COONa + CO_2 + H_2O \\ n_{Na_2CO_3} = 0,1 (mol) $
a,
$ m_{ctNa_2CO_3} = n . M = 0,1 . 106 = 10,6 (g) \\ m_{ddNa_2CO_3} = \dfrac{10,6}{8,4}.100 = 126,19 (g) $
b,
$ n_{CO_2} = 0,1 (mol) \\ V_{CO_2} = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) $
c,
$ m_{CO_2} = n . M = 0,1 . 44 = 4,4 (g) \\ m_{ddspứ} = ( m_{ddCH_3COOH} + m_{ddNa_2CO_3} ) – m_{CO_2} = ( 100 + 126,19 ) – 4,4 = 221,79 (g) \\ m_{ctCH_3COONa} = n . M = 0,2 . 82 = 16,4 (g) \\ \rightarrow C\%_{CH_3COONa} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{16,4}{221,79}.100 = 7,39\% $