cho 100g dd AgNO3 10% vào 250g dd HCl 5%. Tính C% của các chất thu được ở dd sau pứ 24/09/2021 Bởi Peyton cho 100g dd AgNO3 10% vào 250g dd HCl 5%. Tính C% của các chất thu được ở dd sau pứ
Đáp án: \(C\%_{HNO_3}=1,08\%\\ C\%_{HCl}(dư)=3,03\%\) Giải thích các bước giải: \(PTHH:AgNO_3+HCl\to AgCl↓+HNO_3\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{100\times 10\%}{170}=\dfrac{1}{17}\ mol.\\ n_{HCl}=\dfrac{250\times 5\%}{36,5}=\dfrac{25}{73}\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{\dfrac{1}{17}}{1}<\dfrac{\dfrac{25}{73}}{1}\\ ⇒HCl\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{AgCl}=n_{HNO_3}=n_{AgNO_3}=\dfrac{1}{17}\ mol.\\ ⇒m_{AgCl}=\dfrac{1}{17}\times 143,5=8,44\ g.\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=100+250-8,44=341,56\ g.\\ ⇒n_{HCl}(dư)=\dfrac{25}{73}-\dfrac{1}{17}=\dfrac{352}{1241}\ mol.\\ ⇒m_{HCl}(dư)=\dfrac{352}{1241}\times 36,5=10,35\ g.\\ m_{HNO_3}=\dfrac{1}{17}\times 63=3,7\ g.\\ ⇒C\%_{HNO_3}=\dfrac{3,7}{341,56}\times 100\%=1,08\%\\ C\%_{HCl}(dư)=\dfrac{10,35}{341,56}\times 100\%=3,03\%\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Ta có : $n_{AgNO_3} = \dfrac{100.10\%}{170} = 0,0588(mol)$ $n_{HCl} = \dfrac{250.5\%}{36,5} = 0,3435(mol)$ $AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$ Ta thấy : $n_{AgNO_3} = 0,0588 < n_{HCl} = 0,3425$ nên $HCl$ dư Theo PTHH : $n_{HCl(pư)}= n_{AgCl} = n_{HNO_3} = n_{AgNO_3} = 0,0588(mol)$ $⇒ n_{HCl\ dư} = 0,3435 – 0,0588 = 0,2847(mol)$ Sau phản ứng: $m_{dd} =m_{dd\ AgNO_3} + m_{dd\ HCl} – m_{AgCl}$ $= 100 + 250 – 0,0588.143,5 = 341,5622(gam)$ Vậy : $C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,0588.63}{341,5622}.100\% = 1,0845\%$ $C\%_{HCl} = \dfrac{0,2847.36,5}{341,5622}.100\% = 3,0424\%$ Bình luận
Đáp án:
\(C\%_{HNO_3}=1,08\%\\ C\%_{HCl}(dư)=3,03\%\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:AgNO_3+HCl\to AgCl↓+HNO_3\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{100\times 10\%}{170}=\dfrac{1}{17}\ mol.\\ n_{HCl}=\dfrac{250\times 5\%}{36,5}=\dfrac{25}{73}\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{\dfrac{1}{17}}{1}<\dfrac{\dfrac{25}{73}}{1}\\ ⇒HCl\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{AgCl}=n_{HNO_3}=n_{AgNO_3}=\dfrac{1}{17}\ mol.\\ ⇒m_{AgCl}=\dfrac{1}{17}\times 143,5=8,44\ g.\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=100+250-8,44=341,56\ g.\\ ⇒n_{HCl}(dư)=\dfrac{25}{73}-\dfrac{1}{17}=\dfrac{352}{1241}\ mol.\\ ⇒m_{HCl}(dư)=\dfrac{352}{1241}\times 36,5=10,35\ g.\\ m_{HNO_3}=\dfrac{1}{17}\times 63=3,7\ g.\\ ⇒C\%_{HNO_3}=\dfrac{3,7}{341,56}\times 100\%=1,08\%\\ C\%_{HCl}(dư)=\dfrac{10,35}{341,56}\times 100\%=3,03\%\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{AgNO_3} = \dfrac{100.10\%}{170} = 0,0588(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{250.5\%}{36,5} = 0,3435(mol)$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$
Ta thấy :
$n_{AgNO_3} = 0,0588 < n_{HCl} = 0,3425$ nên $HCl$ dư
Theo PTHH :
$n_{HCl(pư)}= n_{AgCl} = n_{HNO_3} = n_{AgNO_3} = 0,0588(mol)$
$⇒ n_{HCl\ dư} = 0,3435 – 0,0588 = 0,2847(mol)$
Sau phản ứng:
$m_{dd} =m_{dd\ AgNO_3} + m_{dd\ HCl} – m_{AgCl}$
$= 100 + 250 – 0,0588.143,5 = 341,5622(gam)$
Vậy :
$C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,0588.63}{341,5622}.100\% = 1,0845\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,2847.36,5}{341,5622}.100\% = 3,0424\%$