Cho 100ml dd KOH vào 100m dd HCl thu được dung dịch chứa 11,1g chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dd đã dùng? 09/11/2021 Bởi Elliana Cho 100ml dd KOH vào 100m dd HCl thu được dung dịch chứa 11,1g chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dd đã dùng?
Đáp án:1,5M Giải thích các bước giải: Giả sử HCl hết, KOH dư, \(C{M_{KOH}} = 1M\) \(KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\) gọi a là số mol của KOH phản ứng \({n_{KOHdư}} = 0,1 – a\) Chất tan sau phản ứng gồm: KCl a (mol) và KOH dư 0,1-a (mol) \(74,5a + 56 \times (0,1 – a) = 11,1 \to a = 0,3mol\) \(C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,3}}{{0,1 + 0,1}} = 1,5M\) HCl dư, KOH hết gọi a là số mol của HCl phản ứng \({n_{HCldư}} = 0,1 – a\) \(56a + 74,5 \times (0,1 – a) = 11,1 \to a = – 0,2mol\) Vậy giả sử 1 đúng Bình luận
KOH+HCl⇒KCl+H2O nKCl=11.1÷(39+35.5)≈0.15(mol) nHCl=nKCl=0.15(mol) ⇒CM(HCl)=n/V=0.15/(100÷1000)=1.5M Bình luận
Đáp án:1,5M
Giải thích các bước giải:
Giả sử HCl hết, KOH dư, \(C{M_{KOH}} = 1M\)
\(KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\)
gọi a là số mol của KOH phản ứng
\({n_{KOHdư}} = 0,1 – a\)
Chất tan sau phản ứng gồm: KCl a (mol) và KOH dư 0,1-a (mol)
\(74,5a + 56 \times (0,1 – a) = 11,1 \to a = 0,3mol\)
\(C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,3}}{{0,1 + 0,1}} = 1,5M\)
HCl dư, KOH hết
gọi a là số mol của HCl phản ứng
\({n_{HCldư}} = 0,1 – a\)
\(56a + 74,5 \times (0,1 – a) = 11,1 \to a = – 0,2mol\)
Vậy giả sử 1 đúng
KOH+HCl⇒KCl+H2O
nKCl=11.1÷(39+35.5)≈0.15(mol)
nHCl=nKCl=0.15(mol)
⇒CM(HCl)=n/V=0.15/(100÷1000)=1.5M