Cho 100ml dung dịch X chứa các ion: Ca2+;Na+;HCO3 – và Cl-) trong đó số mol Cl- là 0,1.Cho 1/2 dd X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 2 gam kết

0 bình luận về “Cho 100ml dung dịch X chứa các ion: Ca2+;Na+;HCO3 – và Cl-) trong đó số mol Cl- là 0,1.Cho 1/2 dd X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 2 gam kết”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Thí nghiệm 2 :

   $HCO_3^- + OH^- \to CO_3^{2-} + H_2O$

   $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \to CaCO_3$

   $\to n_{HCO_3^-} = n_{CaCO_3} = \dfrac{3}{100} =  0,03(mol)$

   Thí nghiệm 1 :

   $n_{CaCO_3} = \dfrac{2}{100} = 0,02(mol)$

   $HCO_3^- + OH^- \to CO_3^{2-} + H_2O$
   $0,03$                               $0,03$                            $(mol)$

   $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \to CaCO_3$

   $0,02$             $0,03$             $0,02$                 $(mol)$
   $\to n_{Ca^{2+}} = n_{CaCO_3} = 0,02(mol)$
   Vậy trong dung dịch X có :

   $Cl^- : 0,1(mol)$
   $HCO_3^- :0,03.2 = 0,06(mol)$
   $Ca^{2+} : 0,02.2 = 0,04(mol)$
   $Na^+$

   Bảo toàn điện tích :

   $n_{Na^+} = 0,1 + 0,06 – 0,04.2 = 0,08(mol)$
   $\to [Na^+] = \dfrac{0,08}{0,1} = 0,8M$

    

   Bình luận