Cho 100ml dung dịch FeCl2 1M vào 500ml dung dịch AgNO3 1M thu m gam kết tủa và dung dịch A.Tính m và tìm nồng độ mol dung dịch A.Biết thể tích dung dịch không đổi
Cho 100ml dung dịch FeCl2 1M vào 500ml dung dịch AgNO3 1M thu m gam kết tủa và dung dịch A.Tính m và tìm nồng độ mol dung dịch A.Biết thể tích dung dịch không đổi
$n_{FeCl_2}=0,1(mol)$
$n_{AgNO_3}=0,5(mol)$
$FeCl_2+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2+2AgCl$
$\Rightarrow n_{AgNO_3\text{pu}}=n_{AgCl}=0,1.2=0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{AgNO_3\text{dư}}=0,5-0,2=0,3(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_2}=n_{FeCl_2}=0,1(mol)$
$Fe(NO_3)_2+AgNO_3\to Ag+Fe(NO_3)_3$
$\Rightarrow n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Ag}=0,1(mol)$
$\Rightarrow m=0,2.143,5+0,1.108=39,5g$
$V_{dd}=0,1+0,5=0,6l$
$\Rightarrow C_{M_{Fe(NO_3)_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=\dfrac{1}{6}M$
$n_{AgNO_3\text{dư}}=0,3-0,1=0,2(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,6}=\dfrac{1}{3}M$
100 ml=0,1 l
500ml = 0,5l
n FeCl2=0.1.1=0,1 (mol)
n AgNO3 = 0,5.1=0,5 (mol)
FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl ↓ So sánh: n FeCl2=0,1/1 < n AgNO3 =0,5/2
1 : 2 : 1 : 2 (mol) ⇒ Theo FeCl2, AgNO3 dư
0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,2 (mol)
Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 và AgNO3 dư
m Fe(NO3)2= 0,1.(56+2.14+6.16)= 18(g)
Cm Fe(NO3)2 =0,1/(0,1+0,5)=1/6 M
n AgNO3 dư = 0,5-0,2=0,3 (mol)
m AgNO3 dư=0,3.(108+14+3.16)=51(g)
Cm AgNO3 dư=0,3/(0,1+0,5)=0,5 M