Cho 10g CaCO3 vào 200g dung dịch HCl 5%. tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 10g CaCO3 vào 200g dung dịch HCl 5%. tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng”

1. $n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1mol \\m_{HCl}=5\%.200=10g \\⇒n_{HCl}=\dfrac{10}{36,5}≈0,27mol \\PTHH :$

                       $CaCO_3 + 2HCl\to CaCl_2+H_2O+CO_2$

   Theo pt :     1 mol         2 mol

   Theo dbai : 0,1 mol     0,27 mol 

   Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,27}{2}$

   ⇒Sau pư HCl dư

   $Theo\ pt : \\n_{HCl\ pư}=2.n_{CaCO_3}=2.0,1=0,2mol \\⇒n_{HCl\ dư}=0,27-0,2=0,07mol \\⇒m_{HCl\ dư}=0,07.36,5=2,555g \\n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1mol \\⇒m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1g \\m_{dd\ spư}=10+200-0,1.44=205,6g \\⇒C\%_{HCl\ dư}=\dfrac{2,555}{205,6}.100\%=1,24\% \\C\%_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{205,6}.100\%=5,4\%$ 

   Trả lời

2. mHCl=200.5%=10g

   →nHCl=10 : 36,5=0,27 mol

   nCaCO3=10 : 100=0,1 mol

   PTHH: CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

   Xét tỉ lệ:

   0,1/1 < 0,27/2 →Sau pư HCl dư

   Theo PTHH: nHCl pư=2nCaCO3=0,2 mol

   →mHCl dư=36,5.(0,27-0,2)=2,555 g

   nCaCl2=nCO2=nCaCO3=0,1 mol

   →mCaCl2=0,1.111=11,1 g

   mCO2=0,1.44=4,4 g

   mdd spư=10+200-4,4=205,6 g

   C% CaCl2=(11,1)/(205,6).100%=5,4%

   C% HCl dư=(2,555)/(205,6).100%=1,24%

    

   Trả lời