Cho 10g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 2M. Phản ứng kết thúc, lọc tách riêng phần không tan, cân nặng được 6g.
A) viết pt hh
B) tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
C) tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Biết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.
Đáp án:
\( \% {m_{Cu}} = 60\% ; \% {m_{CuO}} = 40\% \)
\({C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}{\text{ }}}} = 0,25M\)
\({C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 1,75M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)
Rắn không tan là \(Cu\)
\( \to {m_{Cu}} = 6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{CuO}} = 10 – 6 = 4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{6}{{10}} = 60\% \to \% {m_{CuO}} = 40\% \)
\({n_{CuO}} = \frac{4}{{64 + 16}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuS{O_4}}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,4 – 0,05 = 0,35{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}{\text{ }}}} = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\)
\({C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,35}}{{0,2}} = 1,75M\)