cho 10g hỗn hợp hai kim loại AL và Cu tác dụng vớ dd H2SO4 20% thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc)
a, viết PT phản ứng
b, tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp
c, tính thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
d, tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng
A)
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
0,2(=0,3×2:3) 0,3
Cu + H2SO4 => ko phản ứng vì cu đứng sau H
B) nH2 = V\22,4 = 6,72\22,4=0,3 mol
=> mAl= n.m= 0,2 . 27 =5,4
=>mCu = m(hỗn hợp)- mAl=10-5,4=4,6
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{Cu}} = 10 – 5,4 = 4,6g\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{10}} \times 100\% = 54\% \\
\% {m_{Cu}} = 46\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,5{n_{Al}} = 0,3mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 29,4g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{29,4 \times 100}}{{20}} = 147g
\end{array}\)