cho 10g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 14,7g axit sunfuric, Tính khối lượng mỗi chất thu đc sau phản ứng 20/07/2021 Bởi Allison cho 10g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 14,7g axit sunfuric, Tính khối lượng mỗi chất thu đc sau phản ứng
Đáp án: \( {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 1,6{\text{ gam}}\) \({m_{FeS{O_4}}} = 22,8{\text{ gam}}\) \({m_{{H_2}}} = 0,3{\text{ gam}}\) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\) Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{14,7}}{{98}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{10}}{{56}} > {n_{{H_2}S{O_4}}}\) Vậy \(Fe\) dư \( \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 0,15{\text{ mol}}\) \( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 10 – 0,15.56 = 1,6{\text{ gam}}\) \({m_{FeS{O_4}}} = 0,15.(56 + 96) = 22,8{\text{ gam}}\) \({m_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ gam}}\) Bình luận
Phương trình hóa học: `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2` $n_{Fe}$`=10/56=0,17` mol $n_{FeSO_{4}}$`=14,7/98=0,15` mol Tỉ lệ:$\dfrac{0,17}{1}$>$\dfrac{0,15}{1}$ `->“Fe` dư,`H_2SO_4` hết Theo pthh:$n_{FeSO_{4}}$=$n_{Fe}$=$n_{H_{2}}$0,15 mol `->`$m{Fe_{dư}}$`=10-0,15×56=1,6` g `->`$m{FeSO_{4}}$`=0,15×(56+96)=22,8` g `->`$m{H_2}$`=0,15×2=0,3` g Bình luận
Đáp án:
\( {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 1,6{\text{ gam}}\)
\({m_{FeS{O_4}}} = 22,8{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}}} = 0,3{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{14,7}}{{98}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{10}}{{56}} > {n_{{H_2}S{O_4}}}\)
Vậy \(Fe\) dư
\( \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 10 – 0,15.56 = 1,6{\text{ gam}}\)
\({m_{FeS{O_4}}} = 0,15.(56 + 96) = 22,8{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ gam}}\)
Phương trình hóa học:
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
$n_{Fe}$`=10/56=0,17` mol
$n_{FeSO_{4}}$`=14,7/98=0,15` mol
Tỉ lệ:$\dfrac{0,17}{1}$>$\dfrac{0,15}{1}$
`->“Fe` dư,`H_2SO_4` hết
Theo pthh:$n_{FeSO_{4}}$=$n_{Fe}$=$n_{H_{2}}$0,15 mol
`->`$m{Fe_{dư}}$`=10-0,15×56=1,6` g
`->`$m{FeSO_{4}}$`=0,15×(56+96)=22,8` g
`->`$m{H_2}$`=0,15×2=0,3` g