cho 10g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 14,7g axit sunfuric, Tính khối lượng mỗi chất thu đc sau phản ứng

0 bình luận về “cho 10g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 14,7g axit sunfuric, Tính khối lượng mỗi chất thu đc sau phản ứng”

1. Đáp án:

   \( {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 1,6{\text{ gam}}\)

   \({m_{FeS{O_4}}} = 22,8{\text{ gam}}\)

   \({m_{{H_2}}} = 0,3{\text{ gam}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

   Ta có:

   \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{14,7}}{{98}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{10}}{{56}} > {n_{{H_2}S{O_4}}}\)

   Vậy \(Fe\) dư

   \( \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 10 – 0,15.56 = 1,6{\text{ gam}}\)

   \({m_{FeS{O_4}}} = 0,15.(56 + 96) = 22,8{\text{ gam}}\)

   \({m_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ gam}}\)

   Trả lời

2. Phương trình hóa học:

   `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

   $n_{Fe}$`=10/56=0,17` mol

   $n_{FeSO_{4}}$`=14,7/98=0,15` mol

   Tỉ lệ:$\dfrac{0,17}{1}$>$\dfrac{0,15}{1}$

   `->“Fe` dư,`H_2SO_4` hết

   Theo pthh:$n_{FeSO_{4}}$=$n_{Fe}$=$n_{H_{2}}$0,15 mol

   `->`$m{Fe_{dư}}$`=10-0,15×56=1,6` g

   `->`$m{FeSO_{4}}$`=0,15×(56+96)=22,8` g

   `->`$m{H_2}$`=0,15×2=0,3` g

    

   Trả lời