Cho 11,2 g Fe p/ứng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% a/ Viết phương trình hóa học b/Tính m chất tan HCl c/Tính m dung dịch HCl d/Tính C% dung dịch FeCl2

0 bình luận về “Cho 11,2 g Fe p/ứng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% a/ Viết phương trình hóa học b/Tính m chất tan HCl c/Tính m dung dịch HCl d/Tính C% dung dịch FeCl2”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
   $b/$

   có : $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

   Theo PTHH , ta có :

   $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
   $⇒ m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6(gam)$

   $c/$

   $m_{\text{dung dịch HCl}} = \dfrac{m_{HCl}}{C\%} = \dfrac{14,6}{7,3\%} =200(gam)$

   Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$

   Sau phản ứng :

   $m_{dd} = m_{Fe} + m_{\text{dd HCl}} – m_{H_2}$

   $= 11,2 + 200 – 0,2.2 = 210,8(gam)$

   $⇒ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$

   Trả lời

2. a, $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   b, 

   $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2 mol$

   $\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2.2=0,4 mol$

   $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

   c,

   $m_{dd HCl}=14,6:7,3\%=200g$

   d,

   $n_{H_2}= n_{FeCl_2}=0,2 mol$ 

   $m_{dd \text{spu}}= m_{Fe}+200-m_{H_2}= 11,2+200-0,2.2=210,8g$

   $\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127.100}{210,8}=12,05\%$

   Trả lời