Cho 11,2 g Fe tác dụng hoàn toàn với 350 ml dd HCl 1,2M. a.Tính khối lượng chất dư ? b.Tính thể tích khí sinh ra đktc ? c.Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau phản ứng ? biết Vdd sau phản ứng không đổi ?
Cho 11,2 g Fe tác dụng hoàn toàn với 350 ml dd HCl 1,2M. a.Tính khối lượng chất dư ? b.Tính thể tích khí sinh ra đktc ? c.Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau phản ứng ? biết Vdd sau phản ứng không đổi ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe+2HCl–>FeCl2+H2$
a) $nFe=11,2/56=0,2(mol)$
$nHCl=0,35.1,2=0,42(mol)$
Lập tỉ lệ
$nFe(0,2/1)<nHCl(0,42/2)$
=>HCl dư
$nHCl=2nFe=0,4(mol)$
=>$nHCl dư=0,42-0,4=0,02(mol)$
=>$mHCl=0,02.36,5=0,73(g)$
b)
$nH2=nFe=0,2(mol)$
=>$VH2=0,2.22,4=4,48(l)
c)
$dd sau pư là FeCl2 và HCl dư
$CM HCl dư=0,02/0,35=2/35(M)$
$nFeCl2=mFe=0,2(mol)$
=>$CM FeCl2=0,2/0,35=4/7(M)$
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$n_{HCl}=0,35.1,2=0,42mol$
$Fe + 2HCl\to FeCl_2+H_2$
a/ Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,42mol
⇒Sau pư HCl dư 0,02mol
$⇒m_{HCl dư}=0,02.36,5=0,73g$
b/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
c/Dd sau pư là FeCl2 và HCl dư
$CM HCl dư=\dfrac{0,2}{0,35}=\dfrac{2}{35}M$
Theo pt :
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒CM FeCl_2=\dfrac{0,2}{0,35}=\dfrac{4}{7}M$