Cho 11,2 g fe tác dụng với 600g dung dịch HCL 3,65%
Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Cho 11,2 g fe tác dụng với 600g dung dịch HCL 3,65%
Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
Fe+2HCl→FeCl2+H2
theo pt: 1 2
theo đề bài:0,2 0,6
ta có: $\frac{0,2}{1}$<$\frac{0,6}{2}$ ⇒HCl dư, tính theo Fe
Fe+2HCl→FeCl2+H2
0,2→0,4 0,2 0,2
m ct FeCl2=0,2 x127=25,4 g
m ct HCl dư=(0,6-0,4) x36,5=7,3 g
mdd sau=m Fe+mHCl-mH2
=11,2+600-0,2×2=610,8 g
C%FeCl2=$\frac{25,4}{610,8}$ x100≈4,16%
%HCL dư=$\frac{7,3}{610,8}$ x100≈1,2%
…………………………chúc bn hk tốt………………………
mdd sau=m
Đáp án:
mdd=610,8g
C%=4,16%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{600 \times 3,65\% }}{{100\% }} = 21,9g\\
\to {n_{HCl}} = 0,6mol\\
\to {n_{HCl}} > {n_{Fe}} \to {n_{HCl}}dư\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {m_{FeC{l_2}}} = 0,2 \times 127 = 25,4g\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Fe}} + {m_{HCl}} – {m_{{H_2}}} = 11,2 + 600 – 0,4 = 610,8g\\
\to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{25,4}}{{610,8}} \times 100\% = 4,16\%
\end{array}\)