cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
a. viết pthh
b. tính khối lượng sắt(ll) clorua tạo thành
c. tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc)
d. nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn được bao nhiêu gam?
–
giúp mình gấp nhé mọi người T^T
mai mình thi rồiiii
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$a/Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$d/n_{CuO}=12/80=0,15mol$
$H_2 + CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
$\text{Theo pt : 1 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,15 mol}$
$\text{⇒Sau pư H2 dư 0,05mol}$
$⇒m_{H_2 dư}=0,05.2=0,1g$
a,Fe+2HCl=>FeCl2+H2
b,ta có mFe=11.2(g)=>nFe=$\frac{11.2}{56}$=0.2(mol)
=>nFeCl2=0.2(mol)
=>mFeCl2=0.2*(56+35.5*2)=25.4(g)
c,nH2=0.2(mol)
=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)
d,CuO+H2=>Cu+H2O
mCuO=12(g)=>nCuO=$\frac{12}{64+16}$=0.15(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nCuO=$\frac{0.2}{1}$>$\frac{0.15}{1}$(H2 dư,CuO hết)
nH2=0.15(mol)
=>nH2 dư=0.2-0.15=0.05(mol)
=>mH2 dư=0.05*2=0.1(g)