Cho 11,2(g) Fe vào 150(g) dung dịch HCl 29,2%.Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được?

0 bình luận về “Cho 11,2(g) Fe vào 150(g) dung dịch HCl 29,2%.Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    nFe=11,2:56=0,2 mol

   mHcl=150.29,2%=43,8 gam

   nHcl=43,8:36,5=1,2 mol

                              Fe+2hcl—->fecl2+h2

   ta có      $\frac{nFe}{1}$ <$\frac{nHcl}{2}$ ( 0,2<0,6)

   ⇒ Fe phản ứng hết , Hcl dư

   nFecl2=nH2=nFe=0,2 mol

   nHcl phản ứng =2 nFe=0,2.2=0,4 mol

   ⇒nHcl dư=1,2-0,4=0,8 mol

   m dung dịch sau=11,2+150-0,2.2=160,8 gam

   mHcl dư=0,8.36,5=29,2 gam

   mFecl2=0,2.127=25,4 gam

   C%dd Hcl dư=$\frac{29,2}{160,8}$ .100%=18,16%

   C%dd Fecl2=$\frac{25,4}{160,8}$ .100%=15,8%

   Bình luận

2.  

   Giải thích các bước giải:

   Nfe=11,2/56=0,2(mol)

   pt:Fe+2HCl→FeCl2+H2

   Nhcl=2Nfe=2.0,2=0,4(mol)

   Mhcl=0,4.36,5=14,6(g)

   Mddhcl=14,6.100/29,2=50(g)

   Theo pt Nfecl2=Nfe=0,2 mol

   Mfecl2=0,2.127=25,4(g)

   Theo pt Nh2=Nfe=0,2 mol

   Áp dụng đl btM:

   Mfe+Mddhcl=Mddfecl2+Mh2

   ⇒Mddfecl2=160,8(g)

   C%fecl2=15,8%

   Bình luận