cho 11,2 g Fe vào 219g dd HCl 10%. Tính C% của dd sau?

0 bình luận về “cho 11,2 g Fe vào 219g dd HCl 10%. Tính C% của dd sau?”

1. Đáp án:

    ở dưới

   Giải thích các bước giải:

    $nFe=m/M=11,2/56=0,2mol$

   $nHCl=mct/M = 219.0,1/36,5 = 0,6 mol$

   $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

   $mddFeCl_2=mFe+mddHCl-mH_2$

   $⇒mddFeCl_2=11,2+219-0,2.2=229,8g$

   $mFeCl_2=n.M=0,2.127=25,4g$

   $C$% $FeCl_2=25,4/229,8.100=11,1$ $

   Bình luận

2. `n_(Fe)=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

   `n_(HCl)=\frac{219.10%}{36,5}=0,6(mol)`

   `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

   `0,2`       `0,4`         `0,2`         `0,2`

   `m_(dd)=11,2+219-0,4=229,8(g)`

   `C%_(FeCl_2)=\frac{0,2.127}{229,8}.100=11,053%`

   `C%_(HCl)=\frac{0,2.36,5}{229,8}.100=3,177%`

    

   Bình luận