cho 11,2 g Fe vào 400 g dd HCl có nồng độ mol là a M
a) vt ptpu
b) tính Cm dd HCL cần dùng (a)
c) tính Cm dd FeCl2 tìm được sau phản ứng
helpm me
cho 11,2 g Fe vào 400 g dd HCl có nồng độ mol là a M
a) vt ptpu
b) tính Cm dd HCL cần dùng (a)
c) tính Cm dd FeCl2 tìm được sau phản ứng
helpm me
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$b,n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4mol$
Đổi 400 ml = 0,4 lít.
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol.$
$V_{FeCl_2}=0,4l.$
$⇒CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M.$
chúc bạn học tốt!