Cho 11.2 gam Fe(hóa trị III) phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 A. Viết pthh b. Tính thể tích khi hidro sinh ra c. Nếu dùng toàn bộ lượng khí H2

Đáp án:

a) PTHH: $2Fe+3H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+3H_2$

b) $V_{H_2}=6,72(l)$

c) $m_{CuO(dư)}=8(g)$

Giải thích các bước giải:

  a) PTHH: $2Fe+3H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+3H_2$

b) $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

   $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}×0,2=0,3(mol)$

 $V_{H_2}=0,3×22,4=6,72(l)$

c) $CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$

 $n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)$

Xét: $\dfrac{n_{CuO}}{1}$ và $\dfrac{n_{H_2}}{1}$

Ta dễ thấy: $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$

  ⇒ $CuO$ dư.

$m_{CuO(dư)}=(0,4-0,3)×80=8(g)$