Cho 11,2 gam hỗn hợp chất rắn gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc)
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã phản ứng
Help me!
`250ml=0,25l`
`n_{H_{2}}=V/(22,4)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`
`PTHH:Mg+2HCl->MgCl_{2}+H_{2}↑`
`(mol)` 0,3 0,6 0,3 0,3
`m_{Mg}=n.M=0,3.24=7,2(g)`
`=>m_{MgO}-m_{hh}-m_{Mg}=11,2=7,2=4(g)`
`%m_{Mg}=(7,2)/(11,2).100%=64,3%`
`=>$m_{MgO}=100%-64,3%=35,7%`
`n_{MgO}=m/M=4/40=0,1(mol)`
`PTHH:MgO+2HCl->MgCl_{2}+H_{2}O`
`(mol)` 0,1 0,2 0,1 0,1
`C_{M_{HCl}}=n/V_{dd}=(0,6+0,2)/(0,25)=3,2(M)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Mg}} = 64,29\% \\
\% {m_{MgO}} = 35,71\% \\
b)\\
{C_M}HCl = 3,2M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,3 \times 24}}{{11,2}} \times 100\% = 64,29\% \\
\% {m_{MgO}} = 100 – 64,29 = 35,71\% \\
b)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{11,2 – 0,3 \times 24}}{{40}} = 0,1\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 2 + 0,1 \times 2 = 0,8\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,8}}{{0,25}} = 3,2M
\end{array}\)