Cho 11,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO2, NO và dung dịch chỉ chứa muối nitrat kim loại. Bi

0 bình luận về “Cho 11,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO2, NO và dung dịch chỉ chứa muối nitrat kim loại. Bi”

1. Đáp án:

   Bài 1 bạn xem lại đề giúp mình nhé!!!

   Giải thích các bước giải:

   Bài 1 : Đề hình như bị thiếu tỉ lệ số mol của 2 khí nên mình kh giải được

   Bài 2:

   a, 

   Bảo toàn electron, ta có:

   \(\begin{array}{l}
   Mg \to M{g^{2 + }} + 2e\\
   Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
   Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
   {N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
   {n_{HN{O_3}}} = 1,25mol\\
   {n_{NO}} = 0,3mol\\
    \to {n_{HN{O_3}}}phản ứng= 4{n_{NO}} = 1,2mol\\
    \to {n_{HN{O_3}}}dư= 1,25 – 1,2 = 0,05mol
   \end{array}\)

   Bảo toàn nguyên tố N, ta có:

   \(\begin{array}{l}
    \to {n_{N{O_3}^ – }}(muối) = {n_{HN{O_3}}}phản ứng- {n_{NO}} = 0,9mol\\
    \to {m_{muối}} = {m_{hh}} + {m_{N{O_3}^ – }}(muối) = 11,9 + 0,9 \times 62 = 67,7g
   \end{array}\)

   b,

   Dung dịch A gồm: \(M{g^{2 + }}\), \(A{l^{3 + }}\), \(F{e^{3 + }}\), \(N{O_3}^ – \)( muối và axit dư) và \({H^ + }(0,05mol)\)

   Ta có phương trình sau:

   \(\begin{array}{l}
   M{g^{2 + }} + 2O{H^ – } \to Mg{(OH)_2}\\
   A{l^{3 + }} + 3O{H^ – } \to Al{(OH)_3}\\
   Fe + 3O{H^ – } \to Fe{(OH)_3}
   \end{array}\)

   Vì cho dung dịch NaOH đến khi kết tủa không đổi thì kết tủa \(Al{(OH)_3}\) sẽ hết trong NaOH dư

   \(Al{(OH)_3} + O{H^ – } \to Al{O_2}^ –  + 2{H_2}O\)

   Mặt khác còn axit dư nên NaOH sẽ phản ứng với axit dư

   \({H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\)

   Gọi a b c là số mol của Mg Al Fe

   Ta có hệ phương trình sau:

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   24a + 27b + 56c = 11,9\\
   2a + 3b + 3c = 0,3 \times 3\\
   2a + 4b + 3c = 1,05 – 0,05
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,15 \to b = 0,1 \to c = 0,1\\
    \to {m_{Mg}} = 3,6g\\
    \to {m_{Al}} = 2,7g\\
    \to {m_{Fe}} = 5,6g
   \end{array}\)

   Bình luận