Hóa học Cho 11,2 gam sắt phản ứng với 1,6 gam lưu huỳnh. Tính khối lượng muối thu được. 23/10/2021 By Maya Cho 11,2 gam sắt phản ứng với 1,6 gam lưu huỳnh. Tính khối lượng muối thu được.
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$ $n_S=1,6/32=0,05mol$ $Fe + S\to FeS$ Theo pt : 1 mol 1 mol Theo đbài : 0,2 mol 0,05 mol ⇒Sau pư Fe dư Theo pt : $n_{FeS}=n_S=0,05mol$ $⇒m_{FeS}=0,05.88=4,4g$ Trả lời
nFe=11,2/ 56=0,2 mol nS=1,6/ 32=0,05 PTHH: Fe+S–>FeS 0,05 0,05 Lập tỉ lệ: nFe/1 > nS/1 nên Fe còn dư và S pứ hết mFeS=0,05. (56+32)=4,4 g Trả lời
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$n_S=1,6/32=0,05mol$
$Fe + S\to FeS$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,05 mol
⇒Sau pư Fe dư
Theo pt :
$n_{FeS}=n_S=0,05mol$
$⇒m_{FeS}=0,05.88=4,4g$
nFe=11,2/ 56=0,2 mol
nS=1,6/ 32=0,05
PTHH: Fe+S–>FeS
0,05 0,05
Lập tỉ lệ: nFe/1 > nS/1 nên Fe còn dư và S pứ hết
mFeS=0,05. (56+32)=4,4 g