Cho 11,2 gam sắt tác dụng hoàn toàn với 100ml axit sunfuric
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc
c) Nồng độ mol của dd axit đã dùng
Mong ae giúp mình
Cho 11,2 gam sắt tác dụng hoàn toàn với 100ml axit sunfuric
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc
c) Nồng độ mol của dd axit đã dùng
Mong ae giúp mình
nFe=11.2/56=0.2(mol); 100ml dd H2SO4=0.1(l) dd H2SO4
a) Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
mol: 0.2 0.2 0.2
b)thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là Vh2=0.2*22.4=4.48(l)
c)c) Nồng độ mol của dd axit đã dùng là Cm=n/V=0.2/0.1=2(M)
Đáp án:
a) PTHH: Fe+H_{2}SO_4$ → $FeSO_{4}+H_2$ ↑
b) $V_{H_2}$ = $4,48(l)_{}$
c) $C_{MH_{2}SO_4 }$ = $2(M)_{}$
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Fe+H_{2}SO_4$ → $FeSO_{4}+H_2$ ↑
Hspt: 1 1 1 1 (mol)
Pư: 0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
Tóm tắt:
$m_{Fe}=11,2(g)$
$V_{ddH_2SO_4}=100ml=0,1l$ ($H_{2}SO_4$ là dung dịch axit cho nên $V_{}$ ở dưới phải ghi thêm chữ dd nha bạn)
Tính số mol:
$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe} }{M_{Fe} }$ = $\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$
Tính theo yêu cầu:
b) $V_{H_2}$= $n_{H_2}$ * $22,4_{}$ = $0,2_{}$ * $22,4_{}=4,48(l)$
c) $C_{MH_{2}SO_4 }$ = $n_{H_{2}SO_4 }$ / $V_{ddH_{2}SO_4 }$ = $0,2_{}$ / $0,1_{}$ = $2(M)_{}$