Cho 11,2 gam sắt tác dụng hoàn toàn với 100ml axit sunfuric a) Viết PTHH xảy ra b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc c) Nồng độ mol của dd axit đ

Đáp án:

a) PTHH: Fe+H_{2}SO_4$ → $FeSO_{4}+H_2$ ↑

b) $V_{H_2}$ = $4,48(l)_{}$

c) $C_{MH_{2}SO_4 }$ = $2(M)_{}$

Giải thích các bước giải:

a) PTHH: $Fe+H_{2}SO_4$ → $FeSO_{4}+H_2$ ↑

    Hspt:     1            1                    1             1 (mol)

    Pư:       0,2          0,2                 0,2           0,2 (mol) 

Tóm tắt: 

  $m_{Fe}=11,2(g)$ 

  $V_{ddH_2SO_4}=100ml=0,1l$ ($H_{2}SO_4$ là dung dịch axit cho nên $V_{}$ ở dưới phải ghi thêm chữ dd nha bạn)

Tính số mol:

  $n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe} }{M_{Fe} }$ = $\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$ 

Tính theo yêu cầu:

  b) $V_{H_2}$= $n_{H_2}$ * $22,4_{}$ = $0,2_{}$ * $22,4_{}=4,48(l)$

  c) $C_{MH_{2}SO_4 }$ = $n_{H_{2}SO_4 }$ / $V_{ddH_{2}SO_4 }$ = $0,2_{}$ / $0,1_{}$ = $2(M)_{}$