Cho 11,2 l khí H2 (đktc) đi qua bình đựng 26,2g hỗn hợp dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3 (có tỉ lệ số mol 1:1) nung nóng cho PƯ xảy ra hoàn toàn, thu được

0 bình luận về “Cho 11,2 l khí H2 (đktc) đi qua bình đựng 26,2g hỗn hợp dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3 (có tỉ lệ số mol 1:1) nung nóng cho PƯ xảy ra hoàn toàn, thu được”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi nFe2O3 = nAl2O3 = a mol

   ⇒ 160a + 102a = 26,2 ⇒ a = 0,1 mol

   nH2 = 0,5 mol

   PTHH :

   Fe2O3 + 3H2 –to–> 2Fe + 3H2O

   0,1           0,3                 0,2       0,3      (mol)

   ⇒ A gồm : 0,2 mol Fe và 0,1 mol Al2O3

   ⇒ %mFe = $\frac{0,2.56}{0,2.56+0,1.102}$.100% = 52,34%

   ⇒ %mAl2O3 = 100%-52,34% = 47,66%

   b/

   có nH2 dư = 0,5-0,3 = 0,2 mol

   ⇒ B gồm 0,2 mol H2 dư và 0,3 mol H2O

   ⇒ M B = $\frac{0,2.2+0,3.18}{0,2+0,3}$ = 11,6 g/mol

   ⇒ d B/N2 = $\frac{11,6}{28}$  = 0,414

   Bình luận

2. a, 

   Gọi a là mol mỗi chất trong hh oxit

   => $160a+ 102a= 26,2$

   => $a= 0,1$

   $n_{H_2}= 0,5 mol$

   $Fe_2O_3+ 3H_2 \to 2Fe+ 3H_2O$ 

   => Tạo 0,3 mol nước. Dư 0,2 mol hidro.

   $n_{Fe}= 0,2 mol$

   => $m_A= 0,2.56.+0,1.102= 21,4g$

   $\%m_{Fe}= \frac{0,2.56.100}{21,4}= 52,24\%$ 

   => $\%m_{Al_2O_3}= 47,66\%$

   b, 

   $\overline{M}_B= \frac{0,3.18+0,2.2}{0,3+0,2}= 11,6$

   => $d_{B/N_2}= \frac{11,6}{28}= 0,41$

   Bình luận