cho 11,2 LÍT CO2 VÀO 500ML DUNG DỊCH NaOH 25% (d=1,3 g/ml).Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối tạo thành !!!!

0 bình luận về “cho 11,2 LÍT CO2 VÀO 500ML DUNG DỊCH NaOH 25% (d=1,3 g/ml).Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối tạo thành !!!!”

1. n CO2=$\frac{11,2}{22,4}$ =0,5 mol

   mdd NaOH=500×1,3=650 g

   m ct NaOH=$\frac{650.25}{100}$ =162,5 g

   n NaOH=$\frac{162,5}{40}$ =4,0625 mol

   T=$\frac{n NaOH}{nCO2}$ =$\frac{4,0625}{0,5}$ =8,125 >2

   ⇒NaOH dư, tính theo CO2

   ⇒tạo muối trung hòa

   CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

   0,5→                 0,5

   V dd sau= V dd ban đầu=0,5 l

   CM Na2CO3=$\frac{0,5}{0,5}$ =1 M

   …………………………chúc bạn học tốt……………………….

   Bình luận

2. nCO2= 11,2 / 22,4 = 0,5 (mol)

   nNaOH = 500 * 1,3 * 25 / 100 / 40 = 4,0625 (mol)

                             CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

   Trước phản ứng 0,5      4,0625

   Phản ứng           0,5          1

   Sau phản ứng      0       3,0625            0,5 

   CM Na2CO3 = 0,5/ 0,5 = 1 (M)

   Bình luận