Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 qua bình đựng Ni, nung nóng thu được hỗn hợp Y gồm 3 hidrocacbon có tỉ khối hơi so với H2 là 14,5 . biết

Đáp án:

$a=0,1\ mol$

Giải thích các bước giải:

Hh Y gồm các chất C2H2, C2H4, C2H6 (Do C2H2 có 2 lk pi nên có thế tác dụng với 1 và 2 phân tử H tạo anken và ankan)

Do các khí trên đều có chung 2C nên gọi CT chung là: $C_2H_{\overline x}$ (x là số H trung bình)

$⇒ M=14,5.2=29⇔ M_{C_2H_{\overline x}}=29$

$⇒\overline x =5\ (C_2H_5)$

PTHH: $C_2H_2+1,5 H_2→C_2H_5$

Gọi số mol $C_2H_2$ ban đầu là x mol → $n_{H_2} = 1,5x\ mol$

Mà: $\sum (n_{C_2H_2}+n_{H_2})=0,5⇔x+1,5x=0,5  ⇒ x=0,2\ mol$

Bảo toàn lk pi ta được: $2n_{C_2H_2}-n_{H_2}=n_{Br_2\ \text{pứ}}$ (Do C2H2 có 2 lk pi)

 $⇒a=n_{Br_2\ \text{pứ}}= 2.0,2-1,5.0,2=0,1\ mol$