Cho 11,2 lít hỗn hợp gồm metan và etilen tác dụng vừa đủ với 200 gam dd Brom, sau phản ứng thấy có 4,48 lít khí thoát ra ngoài.
a/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu?
b/ Tính nồng độ phần trăm dd Brom cần dùng?
c/ Tính khối lượng sản phẩm thu được?
Đáp án:
a) \(\% {V_{C{H_4}}} = 40\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 60\% \)
b) \({\text{C}}{{\text{\% }}_{B{r_2}}} = 24\% \)
c) \({m_{{C_2}{H_4}B{r_2}}} = 56,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp vào dung dịch brom chỉ có etilen phản ứng, khí thoát ra là metan.
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\(\to {V_{C{H_4}}} = 4,48{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 11,2 – 4,48 = 6,72\;{\text{lít}}\)
\(\to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{4,48}}{{11,2}} = 40\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 60\% \)
Ta có: \({n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\(\to {m_{B{r_2}}} = 0,3.(80.2) = 48{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{B{r_2}}} = \frac{{48}}{{200}} = 24\% \)
\({m_{{C_2}{H_4}B{r_2}}} = 0,3.(28 + 160) = 56,4{\text{ gam}}\)