Cho 11,2 lít hỗn hợp gồm metan và etilen tác dụng vừa đủ với 300ml dd Brom, sau phản ứng thấy có 4,48 lít khí thoát ra ngoài.
a/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu?
b/ Tính nồng độ mol/lit dd Brom cần dùng?
c/ Tính khối lượng sản phẩm thu được?
Đáp án:
a) 40% và 60%
b) 1M
c) 56,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
VC{H_4} = 4,48l\\
\% VC{H_4} = \dfrac{{4,48}}{{11,2}} \times 100\% = 40\% \\
\% V{C_2}{H_4} = 100 – 40 = 60\% \\
b)\\
n{C_2}{H_4} = 0,3\,mol\\
= > nB{r_2} = 0,3\,mol\\
CMB{r_2} = \dfrac{{0,3}}{{0,3}} = 1M\\
c)\\
n{C_2}{H_4}B{r_2} = n{C_2}{H_4} = 0,3\,mol\\
m{C_2}{H_4}B{r_2} = 0,3 \times 188 = 56,4g
\end{array}\)